为什么酸性HCl>HF

因为F的电负性（即对电子的吸引力）是相当的大，于是使得HF上的H难以电离，而Cl比F小的多，所以HCl上的H容易电离出去；但H2S不同，它是弱酸因为H2S中S带两个负电荷，由于静电力的吸引是无饱和性的，所以H2S中相当于S对每个有两个电荷的吸引，所以自然H2S中的H难以电离了。

稳定性是看分子内 H-X 键的键能
因为稳定性只取决于分子内键能的大小.

H-F的能量最大,H-Cl次之,H-S键能最小.
所以HF>HCl>H2S

F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，与H形成的化学键的键长逐渐增大，键能就逐渐减小，到HI，在水分子的作用下，容易断裂，而电离出H+，而HF在水分子的作用下，化学键不容易断裂，即不容易电离出H+。

但以上解释还不足以解释HF的酸性很弱，若按上面的解释，HF的酸性是弱，但不至于弱到实际那么小的程度，所以还有其它原因。
1、HF的分子之间容易形成氢键，而成为(HF)n的聚合体，导致“游离”的HF的浓度减小，导致能电离的HF变少，电离出的H+减少，即酸性小。

2、电离出的F-容易结合未电离的HF，通过氢键，形成[F-H-F]-，将未电离的HF中的H保护了起来，也就减小了其电离的程度。

总之，这里的解释主要都是从形成氢键的角度来分析的。若你们还没有讲到，那先记忆下酸性顺序，HF是弱酸，而HI是无氧酸中的最强酸。

上面的解答偏颇.
HF的酸性弱不仅仅是因为F的电负性，如果仅仅如此，你怎么解释电负性大了，上面的H应该更加暴露，更易以质子形式脱离呢？这个问题应该追究更根本的因素，就是原子半径，F的原子半径小,而对键合电子的控制能力更强,从而化学键更加牢固,说其键能大还差不多.
H2S的酸性不能说是2个电荷的吸引,共价键是有饱和性和方向性的，负电性本来就是从H那里拉过来的，怎么还能用这个去解释对质子的作用，这不是因果循环了吗？这里最好还是用S原子半径大，比较肥胖，易受质子的反极化作用而变形，使H与S原子间的作用加强，键的极性降低，而更难被水分子极化电离，也就是说由于这种极化－反极化作用，使H2S分子更加浑然一体，让水分子难以下手~
对了,忘了还